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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          相同溫度度，體積均為0．25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
           
              
          容器編號(hào)
                      		    
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
                      		    
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
                      		 
           
              
          X2
                      		    
          Y2
                      		    
          XY3
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          1
                      		    
          3
                      		    
          0
                      		    
          放熱46．3 kJ
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          0．8
                      		    
          2．4
                      		    
          0．4
                      		    
          Q（Q>O）
                      		 
                 下列敘述不正確的是
                 A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
                 B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
                 C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1
                 D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。� 

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          

          

X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱46.3kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X2
          
            		
  
  
          Y2
          
            		
  
  
          XY3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放熱46．3 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0．8
          
            		
  
  
          2．4
          
            		
  
  
          0．4
          
            		
  
  
          Q（Q>O）
          
            		
 
          

          


          下列敘述不正確的是
          


                 A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          


                 B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
          


                 C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2
mol·L-1
          


                D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省、雙峰一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度度，體積均為0．25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X2
          
            		
  
  
          Y2
          
            		
  
  
          XY3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放熱46．3 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0．8
          
            		
  
  
          2．4
          
            		
  
  
          0．4
          
            		
  
  
          Q（Q>O）
          
            		
 
          

          


                 下列敘述不正確的是
          


                 A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          


                 B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
          


                 C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2
mol·L-1
          


                 D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。� 

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          

          

X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱46.3kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
          D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市費(fèi)縣一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（ ） 
          容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          X2Y2XY3
          ①13放熱46.3kJ
          ②0.82.40.4Q（Q＞0）

          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
          D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ
          

			
          

			
          
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