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          某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)。
          


          


          （1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
          


          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
          


          ②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
          


          ③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
          


          ④將以上混合物過濾，洗滌，▲  ，然后研細(xì)；
          


          ⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   ▲   。
          


          （2）用右圖所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化
          


          7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較。
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          雙氧水體積
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
  
  
          待測數(shù)據(jù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
          15mL
          
            		
  
  
          無
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          b
          
            		
  
  
          15mL
          
            		
  
  
          0.5g CuO
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c
          
            		
  
  
          15mL
          
            		
  
  
          0.5g MnO2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          ① 從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是   ▲   。
          


          ② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應(yīng)補充以下實驗（不必寫具體操作）：
          


          A．證明CuO   ▲   性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）在反應(yīng)前后是否改變；
          


          B．   ▲   。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河?xùn)|區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
          （1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
          氣密性檢查
          氣密性檢查
          ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
          在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
          在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
          ．
          （2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
          在燒杯中加入熱水
          在燒杯中加入熱水
          ；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
          c
          c
          （填寫編號）；
          a．取下小試管                  b．移去酒精燈
          c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下         d．以上都可以
          （3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
           Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
           Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
          ．
          （4）為了檢驗M的組成，進(jìn)行下列實驗．
          ①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
          ②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
          取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
          取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
          ；能得出的結(jié)論是
          b
          b
          （填寫編號）．
          a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
          c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵    d．一定有+3價、+2價和0價鐵
          （5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
          ①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
          c
          c
          （填寫編號）
          a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
          c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
          （6）若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
          x
          y
          =
          2(a-b)
          7b
          2(a-b)
          7b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?清遠(yuǎn)模擬）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：
          A
          A
          接
          C
          C
          接
          B
          B
           接
          D
          D
          接
          E
          E
          （用字母表示）；
          （3）C 中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是
          D中品紅溶液褪色
          D中品紅溶液褪色
          ；
          （4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．檢驗硫酸有剩余的方法是
          取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
          取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
          ；
          （5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入
          ③④
          ③④
          （填序號）．
          ①鹽酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?四川模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組用食鹽、二氧化錳和濃硫酸共熱反應(yīng)制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實驗．其中部分實驗裝置如圖所示：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上圖中，氯氣制備裝置正確的是
          A
          A
          ，尾氣處理裝置正確的是
          DF
          DF
          ．（填標(biāo)號字母）
          （2）在取用濃硫酸時，如果不慎將少量濃硫酸濺在手上，應(yīng)立即采取的處置方法是：
          必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
          必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
          ．
          （3）某同學(xué)做了兩個實驗：①將氯氣通入到含有淀粉的碘水溶液中，藍(lán)色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯氣后向溶液中加入一定量的過氧化氫，又出現(xiàn)藍(lán)色，并有氣泡產(chǎn)生．請用化學(xué)方程式表示上述變化：
          ①
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ；
          ②
          2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
          2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
          ．
          （4）實驗完畢，可選用
          BC
          BC
          （填標(biāo)號字母）清洗附著在燒瓶內(nèi)壁上的固體殘留物．
          A、氯化鈉溶液        B、酸化的硫酸亞鐵溶液    C、濃鹽酸    D、酒精溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)．
          a．CuSO4?5H2O
           258℃ 
          .
           
          CuSO4+5H2O
          b．CuSO4
           600℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑，2SO3
          △
          2SO2+O2
          c.4CuO
           1000℃ 
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          請回答下列問題：
          （1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是
           
          （寫化學(xué)式），其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是
           
          ．
          （2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為
           
          g．
          

			
          

			
          
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