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          核外電子數(shù)相等的兩個原子，它們之間的關系是 (    )  
              
          A.質量數(shù)一定相等       B.互稱為同位素
              
          C.一定是同種原子       D.分別組成的單質，物理性質一定相同
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負性由小到大的順序為
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學-選修3物質結構與性質】
          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期由負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
          （1）F的價層電子排布為
           
          ；化合物F2C與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應中只有F元素的化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程為
           
          ．
          （2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者
           
          后者；沸點：前者
           
          后者（填“＜”或“＞”）．
          （3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
           
          ；該離子的空間構型為
           
          ．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為
           
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （4）1molAC2分子中π鍵的數(shù)目為
           
          個；B、C形成的正一價離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （5）AC2分子構成的晶體結構如圖，已知最近的兩個分子間距離為
          		2
          acm          阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
           
          g/cm3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
          

          


          
A
單質在自然界中硬度最大
          

          
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
          

          
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
          

          
D
單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
          

          
E
單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
          （1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
           
          ．當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：
           
          ．
          （2）常溫下，某氣態(tài)單質甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
           
          個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
           
          （用元素符號表示）．D元素原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，則D原子可以表示為
           
          ，其原子核外有
           
          種運動狀態(tài)不同的電子．
          （3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
           
          ．
          （4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應生成A的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年安徽省高三教學質量檢測試卷（三）理科綜合化學
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有       。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為            。
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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