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          【題目】在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，c(CO32-)（ ）
          A.增大B.減少C.不變D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，則反應(yīng)后溶液中c(CO32-)增大，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

          （1）容器的體積V=L．
          （2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
          （3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 （填序號）
          ①v正（I2）=2v逆（HI）
          ②H2、I2、HI的濃度都不變
          ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
          （1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
          ①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
          ②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下題
          （1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． 
          ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯可選用的試劑是（ ）
          A.氫氧化鈉溶液
          B.酸性高錳酸鉀溶液
          C.溴水
          D.碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是
          A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2  2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
          ①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 
          ②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
          ③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子 
          ④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ， 
          則正確的一組是（　�。�
          A.①②
          B.③④
          C.②④
          D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ） 
          反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．
          A.③⑥⑦⑨
          B.③⑤⑦⑨
          C.①④⑧⑩
          D.②⑥⑦⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）
          （2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ． 
          電離能/kJmol﹣1
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          500
          4600
          6900
          9500
          B
          740
          1500
          7700
          10500
          C
          580
          1800
          2700
          11600

          （3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，  分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
          （4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3+  R（OH）3  [R（OH）4]﹣
          ①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ． 
          ②[R（OH）4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 ． 
          A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
          （5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          

			
          

			
          
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