【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na+和HSO3－可通過離子交換膜。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的HSO3－離子通過C膜向左側(cè)遷移，左側(cè)電極室溶液pH增大
B. 圖中A連接電源的正極，B連接電源的負極
C. 陽極反應(yīng)為HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，陽極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Na2SO3生成
【答案】C
【解析】
觀察圖形可知，左側(cè)氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，左側(cè)亞硫酸氫鈉和氫氧根離子結(jié)合生成亞硫酸鈉。
A、電解池中陰離子向陽極區(qū)移動，因此通電后中間隔室的HSO3-通過D膜向右側(cè)遷移，左側(cè)陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，然后結(jié)合亞硫酸氫根離子生成亞硫酸根離子，所以陰極區(qū)溶液pH增大，故A錯誤；
B．左側(cè)氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，所以A連接電源的負極，B連接電源的正極，故B錯誤；
C．陽極區(qū)亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸，使溶液中c(H+)增大，所以陽極區(qū)溶液pH降低，故C正確；
D．陰極發(fā)生電極反應(yīng):2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32－，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會生成1mol的Na2SO3，故D錯誤；
故選C。
優(yōu)等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）
A.3gH2B.6.02×1023個H2C.44.8LH2D.0.5molH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度�、莘磻�(yīng)物本身的性質(zhì)
A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運用相關(guān)的知識回答下列問題
(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），
其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。
(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為 _______________
(3)醋酸的球棍模型如圖所示。
①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有 _______________；
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項字母)。
A．極性鍵 B．非極性鍵
C．配位鍵 D．金屬鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)中：
①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號，下同)。
（2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。
（3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。
（4）不存在化學(xué)鍵的是_________。
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的電子式___________，
（3）D2A2的化學(xué)式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
（5）比較A、B簡單氫化物的沸點________；原因_____________________________。
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