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          【題目】新能源汽車(chē)如（比亞迪秦、唐）相對(duì)傳統(tǒng)汽車(chē)。有一系列的優(yōu)點(diǎn)。如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）。而新能源汽車(chē)一個(gè)核心部件為鋰離子電池，下圖是我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. a為電池的正極
          B. 電池充電反應(yīng)為LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi
          C. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
          D. 放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，故溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。
          【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。
          （1）A試管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是  ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)   。
          （2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過(guò)程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見(jiàn)潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為   。
          （3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是   （填序號(hào)）。
          【SO2濃度檢測(cè)】
          （4）學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應(yīng)式為   ；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測(cè)得SO2濃度為amol／L。此時(shí)電解液中生成的n(H+)為   ；電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時(shí)，測(cè)得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘，光束通過(guò)該分散系時(shí)，可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)，則該分散系是
          A. 溶液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol﹒L-1,下列說(shuō)法中正確的組合是
          ①用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol﹒L-1﹒s-1
          ②用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol﹒L-1﹒s-1
          ③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
          ④3s時(shí)B的濃度為0.6mol﹒L-1
          A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是( )
          A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為_(kāi)________molL-1
          （2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          PH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號(hào)）。
          A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
          （3） 下列說(shuō)法不正確的是___ ___ ___ （填序號(hào)）
          A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
          C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
          D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
          E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是
          A. a為直流電源的負(fù)極
          B. 陰極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－S2O42-＋2OH-
          C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－SO42-＋4H＋
          D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕
          B. 納米鐵粉通過(guò)物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
          C. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
          D. 近期在北方出現(xiàn)的霧霾是一種分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是
          A. 第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素
          B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
          C. 第四周期第10列元素是鐵元素
          D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5
          

			
          

			
          
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