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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )
          選項
          		物質
          		使用的試劑
          		主要操作
          A
          		乙醇(水)
          		金屬鈉
          		過濾
          B
          		乙酸乙酯(乙酸)
          		飽和碳酸鈉溶液
          		分液
          C
          		苯(苯酚)
          		濃溴水
          		振蕩、分液
          D
          		乙烷(乙烯)
          		酸性高錳酸鉀溶液
          		冼氣
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項，乙醇、水均能與Na反應；C項，苯酚與Br2反應生成的三溴苯酚與苯互溶；D項，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。

          （1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：
          a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是                  。
          （2）裝置E中觀察到的主要實驗現象有               。
          （3）裝置C的作用是                                     。
          （4）某同學經查閱資料后發(fā)現亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                    。（寫出檢驗步驟及現象）。
          （5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時生成NO，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
          A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
          B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
          C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
          D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

          (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
          用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
          (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
          (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時：                               ；
          過濾時：                               ；
          蒸發(fā)時：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (　　)。
          選項
          		物質(括號中為雜質)
          		除雜試劑
          		操作
          A
          		淀粉(NaCl)
          		水
          		過濾
          B
          		BaCO3(BaSO4)
          		飽和Na2CO3溶液
          		攪拌、過濾
          C
          		乙酸乙酯(乙酸)
          		NaOH溶液
          		蒸餾
          D
          		氯化氫(Cl2)
          		飽和食鹽水
          		洗氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
          C．在苯酚和乙醇性質比較實驗中，將等物質的量的乙醇和苯酚置于試管中，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活潑性
          D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。

          已知某些硫化物的性質如下表：

          （1）操作I是              。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是                              。
          （2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是                           。
          （3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
          （4）將濾液3的pH調至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
          （5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

          ①寫出陰極室的電極反應：                                           。
          ②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：

          【實驗裝置】
                
          裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
          【實驗步驟】
          步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應①。
          步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應③。
          步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。
          步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品。
          ⑴步驟1中加入碘的作用是     。
          ⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
          ⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是     。
          ⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Na2SO3、SO2是中學常見的物質。
          （1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。

          寫出制取SO2氣體的化學方程式          。請指出D裝置中的錯誤       。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
          （2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水。
          編號
          		實驗操作
          		預期現象和結論
          步驟①
          		在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。
          		                    ，證明待測液中含Br-。
          步驟②
          		在試管B中加入少量待測液，                                     
                                               
                                               
          		有白色沉淀生成，
          證明待測液中含SO42-。
          步驟③
          		在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。
          		                    ，
          證明待測液中含SO32-。
           
          

			
          

			
          
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