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          【題目】某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
          A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減�。挥忠蛟摲磻�(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動； 
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
          A. 甲烷 B. 苯
          C. 乙烯 D. 乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
          請回答下列問題：
          （1）出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          （2）步驟②的操作名稱是___________。
          （3）步驟④中所加物質(zhì)X為___________。
          （4）步驟⑤的操作是___________。
          （5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是___________。
          （6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______，理論上______ (填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗)：理由是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量，達(dá)平衡后，C仍為wmol/L的是
          A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D
          C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用
          B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑
          C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅
          D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)
          A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
          C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
          (1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號）
          a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
          (2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。
          (3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
          (4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
          （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為 ．
          （2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）： 
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          VIIA
          O
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩

          （1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
          （2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
          （3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式 ， 其溶于水時(shí)破壞的作用力為
          （4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是；上述兩者反應(yīng)的離子方程式
          （5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．
          

			
          

			
          
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