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        1. (10分)飽和亞硫酸溶液的pKa(電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù),即pKa=-lgKa)數(shù)據(jù)如下:

          (1)比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1         Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
          (2)0.01 m ol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,
          b1         b2
          (3)向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol·L-1KOH溶液V(mL),
          ①當(dāng)V="10" mL時(shí),溶液中存在:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),則c(H+           c(OH-
          ②當(dāng)V="a" mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);當(dāng)V="b" mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);則a              b。
          (4)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,將0.1 gBaSO4沉淀,分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗滌,兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為            .
          (10分)
          (1)>(2分)
          (2)<(2分)
          (3)①>,(2分)  ②>(2分)
          (4)1000(2分)

          專題:電離平衡與溶液的pH專題.
          分析:(1)根據(jù)pKa為電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù),即pKa=-lgKa,則pKa越小,電離平衡常數(shù)Ka越大;
          (2)根據(jù)pKa越小,電離平衡常數(shù)Ka越大,則對(duì)應(yīng)酸的酸性就強(qiáng),利用酸越弱則強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大來(lái)分析;
          (3)①V=10mL,溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的電離大于其水解來(lái)分析;
          ②V="a" mL時(shí)由c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),則c(H+)=c(OH-);V="b" mL時(shí),c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即溶液中的溶質(zhì)為KHSO3,溶液顯酸性;
          (4)利用離子對(duì)溶解平衡的影響及Ksp(BaSO4)來(lái)計(jì)算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量,然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比.
          解答:解:(1)由pKa數(shù)據(jù)可知,1.9<7.2,由pKa=-lgKa,則pKa越小,電離平衡常數(shù)Ka越大,則H2SO3的Ka1>HSO3-的Ka2,
          故答案為:>;
          (2)由pKa數(shù)據(jù)可知,亞硫酸的pKa小于碳酸,則酸性比碳酸的強(qiáng),相同濃度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根離子的水解程度弱,則NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案為:<;
          (3)①V=10mL,溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的電離大于其水解,電離生成氫離子,水解生成氫氧根離子,即c(H+)>c(OH-),故答案為:>;
          ②V="b" mL時(shí),c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即溶液中的溶質(zhì)為KHSO3,溶液顯酸性;當(dāng)V="a" mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),由電荷守恒可知c(H+)=c(OH-),即溶液顯中性,則向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol?L-1KOH溶液,由酸性變?yōu)橹行詴r(shí)堿的體積在變大,即a>b,故答案為:>;
          (4)用100mL蒸餾水洗滌沉淀時(shí),溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=0.1L×mol/L=10-6mol,
          用100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗滌時(shí),硫酸根離子抑制了沉淀的溶解,則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=0.1L×mol/L=10-9mol,
          由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,則兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為=1000,故答案為:1000.
          點(diǎn)評(píng):本題考查溶液中的電離及離子的濃度關(guān)系,考查知識(shí)點(diǎn)為高考的熱點(diǎn),學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用信息中的數(shù)據(jù)來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵,然后注重結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答即可.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題:
          ⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          ⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
          實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
          醋酸濃度(mol/L)
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
            
          回答下列問(wèn)題:
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          _____________________________________________________________________
          _____________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度
          ____________。(填增大、減小或不變)
          實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
          ______________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對(duì)數(shù),即AG=lg。常溫下,下列各組離子在AG=12的無(wú)色溶液中能大量共存的是(    )
          A.Mg2+、Ca2+、、Cl-
          B.K+、I-、Br-
          C.、Ca2+、Cl-、
          D.Na+、、Cl-、

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,且放出的氣體一樣多,則下列判斷不正確的是(    )
          A.整個(gè)反應(yīng)階段平均速率:醋酸>鹽酸
          B.反應(yīng)所需的時(shí)間:醋酸>鹽酸
          C.與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等
          D.開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率:鹽酸=醋酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列對(duì)0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )
          A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
          B.H2A電離出的H+會(huì)抑制HA-的電離
          C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-)
          D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
          A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          回答下列問(wèn)題:
          (1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_____________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________,最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
          A.H3C+3A-3HA+C3-
          B.HB-+A-HA+B2-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式:
          A.H3C+OH-(過(guò)量)____________________________________________________;
          B.HA(過(guò)量)+C3-______________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式錯(cuò)誤的是
          A.Na2CO3=2Na+CO32B.NaOH=Na+O2—+H
          C.H2SO4=2H+SO42   D.KHCO3=K+HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m和n倍,溶液的PH都變成9,則m和n的關(guān)系是(    )
          A.m>nB.m="n"C.m<nD.無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是
          A.氫氧化鈉B.硫酸C.蔗糖D.氯化鈉

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          同步練習(xí)冊(cè)答案