Question

在原子序數(shù)為1-20號(hào)的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填寫下列空白（稀有氣體除外）：氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF

，氣態(tài)氫化物中含有H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氫化物是

CH₄

．酸性最強(qiáng)的無(wú)氧酸是

HCl

，堿性最強(qiáng)的是

KOH

．

Answer 1

分析：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；同主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．

解答：解：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素原子從下到上原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在原子序數(shù)為1-20號(hào)的元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，氣態(tài)氫化物中含有H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氫碳個(gè)數(shù)比最大的，即CH₄，酸性最強(qiáng)的無(wú)氧酸是鹽酸，同周期元素的原子從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素原子從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，所以最強(qiáng)堿是氫氧化鉀，故答案為：HF；CH₄；HCl；KOH．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．