Question

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問題。

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)容器代號(hào)）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因： 。

⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。

 

Answer 1

⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑵將一氧化氮氧化成二氧化氮 ； C

⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 酸性和氧化性

【解析】

試題分析：氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒的作用下反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的氧氣氧化為NO和水，NO在吸收塔中與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸與氨氣作用形成硝酸銨。⑴反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空氣的目的是為了將一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3.前兩個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第三個(gè)不是氧化還原反應(yīng)。所以屬于氧化還原反應(yīng)的容器為C。（3）濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止?jié)庀跛岬姆纸�，常把濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗處。分解的方程式�?/span>4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有強(qiáng)氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在該反應(yīng)中一部分硝酸中的N由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，得到電子，被還原，表現(xiàn)氧化性，還有一部分化合價(jià)沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。

考點(diǎn)：考查硝酸的工業(yè)制法及化學(xué)性質(zhì)。