【題目】（1）在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負極”），負極的電極反應(yīng)式為 。
（3）在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為 。如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是 （填化學式），其質(zhì)量為 g。
【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1366.8kJ/mol；
（2） C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（3） 4OH- -4e-=2H2O+O2↑；CuO；20.0g。
【解析】
試題分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，所以1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生液體水和二氧化碳氣體，放出熱量是2733.6kJ÷2=1366.8kJ，故表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式是C2H5OH(l)+ 3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol；
（2）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為正極，通入乙醇的電極為負極，在堿性條件下負極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（3）在如圖所示裝置中，石墨電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為4OH- -4e-=2H2O+O2↑；CuSO4溶液電解的方程式是：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑ +2H2SO4，根據(jù)方程式可知：若反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，會反應(yīng)產(chǎn)生2mol硫酸，同時產(chǎn)生2molCu和1molO2，兩極反應(yīng)會產(chǎn)生2molCuO，所以電解一段時間，當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是CuO，其質(zhì)量為1/4×80g=20.0g。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．
(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學方程式為_____________．
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為_____________．
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為_____________．
(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．
(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為_____________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式： ，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。
（1）E+離子的電子排布式是 。
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。
（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
＋2W(g)，2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）
請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
（2）n值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2－3＋6H+＋2MnO
＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B. 單晶硅是重要的半導體材料，常用于制造光導纖維
C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2的氧化性
D. 金屬鈉可保存在煤油中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）寫出I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學方程式 。
（2）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的編號）。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。II中發(fā)生的化學方程式為 。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 。（填“填大”“不變”或“減小”）
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