【題目】下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說法正確的是
A. M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B. N的同分異構(gòu)體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72L H2
【答案】C
【解析】分析：A項(xiàng)，M生成N為加成反應(yīng)；B項(xiàng)，N的同分異構(gòu)體采用定一移二法確定；C項(xiàng)，N不能酸性KMnO4溶液褪色，Q能使酸性KMnO4溶液褪色；D項(xiàng)，0.3molQ與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2，H2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/mol計(jì)算H2的體積。
詳解：A項(xiàng)，對(duì)比M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M生成N為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N的分子式為C4H8Cl2，C4H8Cl2為C4H10的二氯代物，C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3和
，采用定一移二法，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CH2CCl2CH3、CH3CHClCHClCH3、
、
、
，共9種（含N），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N中官能團(tuán)為氯原子，N不能使酸性KMnO4溶液褪色，Q中官能團(tuán)為羥基，Q能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液能鑒別N與Q，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，1個(gè)Q分子中含2個(gè)羥基，0.3molQ與足量Na反應(yīng)生成0.3molH2，由于H2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/mol計(jì)算H2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。
（1）二價(jià)鈷離子的核外電子排布式為______。基態(tài)Co原子核外3d能級(jí)上有______個(gè)未成對(duì)電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈷熔沸點(diǎn)都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2－緊鄰的O2－有______個(gè)，該鈷的化合物的化學(xué)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。
（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。
（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。
（3）儲(chǔ)存H2：
Ⅰ．CO2加氫法：
①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1
2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1
則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。
此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。
②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。
即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。
Ⅱ．電化學(xué)還原法：
在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
③圖1中，陰極的電極反應(yīng)式是________。
④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，測(cè)定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5
B. b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點(diǎn)溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）
a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說法正確的是___。
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。
(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào))，原因是_______________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。
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