日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				已知Cu2+和Fe2+在pH為4—5的環(huán)境中不水解，而此種條件下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解。雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。
          用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl2溶液的過程如下：
          ①取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2；
          ②向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁?/p>
          ③向?yàn)V液中加入過量的純氧化銅、微熱，充分?jǐn)嚢�，�?jīng)測(cè)定溶液的pH約是5；
          ④過濾；
          ⑤濃縮溶液。
          (1)操作②中的離子方程式：______________________________。
          (2)操作④中過濾后濾渣的成分為__________________________。
          (3)濃縮過程中溶液顏色的變化：__________________________。
          (4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2O+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O 
          (2)Fe(OH)3、CuO
          (3)由藍(lán)色變綠色
          (4)CuO+2H+Cu2++H2O

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
          現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
          請(qǐng)回答：
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
          反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
          反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

          （2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
          CuS、FeS2
          CuS、FeS2

          （3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

          （4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

          （5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
          BCD
          BCD
           （填選項(xiàng)字母）
          A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
          B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
          （6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
          已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          ，
          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

          已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：
          

          


          

Fe3+
Fe2+
Cu2+
          

          
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
4.7
          

          
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
3.2
9.0
6.7
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中Fe2+的最佳試劑為
          A
          A
          ，檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑為
          D
          D
          ．
          A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
          （2）氧化劑X可以是
          B、C
          B、C
          （兩個(gè)選項(xiàng)）．
          A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．濃H2SO4
          （3）加入的物質(zhì)Y可以是
          A、C
          A、C
          （兩個(gè)選項(xiàng)）．
          A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
          （4）由溶液Ⅲ獲得CuCl2?2H2O，需要經(jīng)過
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾操作．
          （5）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
          酸式
          酸式
          （“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
          溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色
          溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．
          以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
          已知Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀的沉淀完全時(shí)的pH如下表：
          

          


          

Fe3+
Fe2+
Cu2+
          

          
開始沉淀的pH
2.7
7.6
5.2
          

          
沉淀完全的pH
3.7
9.6
6.4
          （1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長(zhǎng)溶解時(shí)間、充分?jǐn)嚢�、將粗CuO粉碎外，還有
           
          （答一條即可）
          （2）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
           
          ．H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）加入稀氨水后，溶液的pH應(yīng)在
           
          范圍內(nèi)．
          （4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．（至少答兩條）．
          （5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
          


          


          已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Cu2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          6.4
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                
；
          


          H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         
。
          


          （2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          
，pH應(yīng)調(diào)至        
范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是          。
          


          ①NaOH       
②Fe2O3      
③CuO       ④Na2CO3
          


          （3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         
、         
、
          


          過濾、        
、干燥等步驟。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案