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          現(xiàn)有下列第2、3周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中x數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。X值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)價(jià)。
            
            
                
          元素編號(hào)
                
          元素性質(zhì)
                       		      
            ①
                       		      
            ②
                       		      
            ⑨
                       		      
            ④
                       		      
            ⑤
                       		      
            ⑥
                       		      
            ⑦
                       		      
            ⑧
                       		      
            ⑨
                       		  
            
                
              X
                       		      
          3.44
                       		      
          2.55
                       		      
          O．98
                       		      
          2.04
                       		      
          2.19
                       		      
          3.16
                       		      
          O．93
                       		      
          3.04
                       		      
          1.6l
                       		  
            
                
            常見
             
          化合價(jià)
                       		      
          最高價(jià)
                       		               
          +4
                       		      
          +1
                       		      
          +3
                       		                        
          +1
                       		               
          +3
                       		  
            
                
          最低價(jià)
                       		      
          -2
                       		                                 
          -3
                       		      
          -1
                       		               
          -3
                       		           
           
            
          (1)寫出元素⑥在周期表中的位置________。
            
          (2)元素⑦和元素⑨兩種元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________
            
          (3)“神舟”五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的______________ (填序號(hào))元素組成的。
            
          (4)將8元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1Llmol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是   ________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)三周期，Ⅶ主族
            
          (2)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
            
          (3)①⑦
            
          (4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          

          
Y
M層比K層少1個(gè)電子
          

          
Z
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          c、d
          c、d
          （填序號(hào)）．
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
          ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）B單質(zhì)的電子式為
          ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
          BC
          BC
          ；
          A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
          （3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
          離子晶體
          離子晶體
          （填晶體類型）．
          （Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
   元素編號(hào)
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
          

          
最高正化合價(jià)

+2
+1
+5
+7
+1
+5
          

          
最低負(fù)化合價(jià)
-2


-3
-1

-3
          試回答下列問題：
          （1）元素⑤在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
          D
          D
          ；
          A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
          （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
          （填結(jié)構(gòu)式）；
          （3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
          PCl3
          PCl3
          ．（寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
A
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
B
該元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的
          

          
C
L層只有5個(gè)電子
          

          
D
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          （1）寫出元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．寫出元素C的氣態(tài)氫化物的電子式
          ．
          （2）元素B與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          F
          F
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          ．
          a．B的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
          b．氯與B形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
          c．常溫下氯氣的顏色比B單質(zhì)的顏色深
          （3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
          Al
          Al
          （填元素符號(hào)），理由是
          具有金屬性
          具有金屬性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最低化合價(jià)

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2


-3
-1

-3

          試回答下列問題：
          （1）上述元素中處于第 VA族的有
           
          ，處于第二周期的有
           
          （以上均用編號(hào)表示）．
          （2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
           
          （用編號(hào)表示）．
          （3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
          a．第n（n≥2）周期有
           
          種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
          b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有
           
          種非金屬元素（含零族元素），還有
           
          種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
           
          周期第
           
          族（注：將零族看作 VIIIA族）．
          

			
          

			
          
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