【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計下列實驗驗證這一事實。
（1）該小組設計了如上圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是______________________。
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
（3）是否使用橡膠管，對實驗結果___________(填“有”或“無”) 影響。
【答案】 關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(合理即給分) 2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 有
【解析】(1)檢驗氣密性，可關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化，故答案為：關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化；
(2)n(Zn)= 
=0.02mol，若鋅與硫酸只生成二氧化硫氣體，則根據(jù)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反應生成的二氧化硫為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×64g/mol=1.28g，大于氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g，說明還生成了氫氣且反應生成二氧化硫的鋅為0.01mol，生成氫氣的鋅為0.01mol，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O，故答案為：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O；
(3)使用橡膠管可以平衡氣壓，保證燒瓶中的壓強不變，如果不使用橡膠管，會導致排出的氣體體積偏大，對實驗結果造成影響，故答案為：有。
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【題目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
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【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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【題目】設C＋CO2==2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
A.同時減小B.同時增大C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大
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【題目】鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題
（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反應ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O
2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________， 正極反應分為兩個階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應式_____________________________。
（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關的電極反應式和離子方程式表示)。
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【題目】在T℃時，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應達到平衡，C 的轉化率為20%。
①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應速率為_________。
②有關該反應下列說法正確的是_________。
a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉化率
c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。
某同學構想：通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反應。
①按該考生的構想，石墨電極發(fā)生的反應式為_______________________。
②請用計算判斷該構想的合理性：______________________。
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
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