Question

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

Answer 1

【答案】KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd

【解析】

（1）多元酸存在酸式鹽可知酸式鹽為KHCO3、KHS。

（2）根據方程式可知2COS～12e-進行計算。

（3）根據化合價升降判斷還原性和氧化性；一氧化碳與二氧化硫反應生成無害氣體確定產物有二氧化碳，另一種產物為固體確定為S。

（4）①二氧化硫與氧氣、石灰石反應制取硫酸鈣。②減少二氧化硫排放進行分析。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故兩種酸式鹽的化學式為KHCO3、KHS；

正確答案：KHS或 KHCO3。

（2）n（轉移電子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根據2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反應轉移12mol電子,所以轉移6mol電子,需要COS的物質的量為1mol；

正確答案: 1。

（3）SO2能與H2S反應生成S和H2O，SO2中硫元素的化合價降低,得電子,說明SO2具有氧化性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體,化學方程式SO2+ 2CO S + 2CO2；

正確答案：氧化 ； SO2+ 2CO S + 2CO2。

（4）①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合價升高，被氧化，所以還有一種氧化劑（氧氣）作為反應物，方程式2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；

正確答案：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2。

②減少酸雨必須減少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、開發(fā)利用新能源，而把工廠的煙囪造高并不能達到目的，因此應該選擇acd；

正確答案：acd。