日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          

          

          (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
          

          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________；
          

          (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是________：
          

          (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)放熱
          

          　　(2)減��；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
          

          　　(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)．
          

          　　(4)減小、減小
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V乙V甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是
              
           
              
            
          A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等
            
          B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
            
          C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等
            
          D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
          ②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
               熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
          ④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
          （3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
          A．高溫高壓
          B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度
          D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
          （5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c / mol·L-1
          		0.44
          		0.60
          		0.60
          此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
          


          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3
mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)
。
          


          實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。                                             
          


          


          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
          


          ②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          


               
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
          


          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為      （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），
          


          ④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為        。
          


          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____  
___。
          


          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下： 
          


          ②    2H2 (g)＋CO(g)
CH3OH (g)         
ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1 
          


          ②
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   
ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1 
          


          ③
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)      
ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
          


          （3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                         
_   。
          


          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
          


          A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度
          


          D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
          


          （5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          CH3OCH3
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c /
  mol·L-1
          
            		
  
  
          0.44
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


          此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省三明市高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
          


          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。
          


          實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。
          


          


          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
          


          ②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          


                熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
          


          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     
（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），
          


          ④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       
。
          


          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________     
____   ___。
          


          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下： 
          


          ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH
(g)          ΔH＝
－90.8 kJ·mol-1 
          


          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝
－23.5 kJ·mol-1 
          


          ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝
－41.3 kJ·mol-1
          


          （3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                         
_   。
          


          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
          


          A．高溫高壓         
B．加入催化劑       
C．減少CO2的濃度
          


          D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
          


          （5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K
= 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          CH3OCH3
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c / mol·L-1
          
            		
  
  
          0.44
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


          此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
          


          A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
          


          C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案