Question

（8分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝________ kJ/mol(用E₁、E₂表示)。

(3)H₂(g)的燃燒熱為________。
(4)請你分析H₂(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。

Answer 1

(1)  CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－764.7 kJ/mol 。(共8分)
(2) E₁－E₂ 。
(3)－285.9 kJ/mol 。

試題分析：解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.7 kJ/mol。
(2)反應(yīng)的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故ΔH₂＝E₁－E₂。
(3)根據(jù)燃燒熱的定義可知，
H₂(g)的燃燒熱為ΔH＝－285.9 kJ/mol。
(4)比較H₂(g)和CH₃OH(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式，H₂(g)燃燒產(chǎn)物為H₂O，其對環(huán)境無任何影響，CH₃OH(g)燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體CO₂，且等質(zhì)量的H₂(g)燃燒比CH₃OH(g)燃燒放出的熱量多。
點評：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意理解概念，難度不大。