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          （10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0 
          （1）該反應450℃的平衡常數(shù)     500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     
          a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
          計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為        mol/(L·min)
          （4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；
          （5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
          則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分,共10分）（1）＞          （2）b d
          （3）0.01        （4）a+ =" 0.2  " b+ =" 0.6 " （5）正反應方向
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)在一定溫度和壓強下，已知：
          O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
          PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
          O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
          則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
          Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
          (2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
          (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
          ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
          ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA /m
          A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
          ①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
          達到平衡時，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
          A．17B．19C．21D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
          A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

          A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
          B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
          C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
          D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a. c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
          3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（   ）
          A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1 
          B．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%
          C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1
          D．平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的倍
          

			
          

			
          
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