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          一定溫度下，將1 mol　I2(g)和2 mol　H2置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如曲線(Ⅱ)所示，改變某一條件條件下w(HI)變化如曲線(Ⅰ)所示，改變的條件是：
           

          ①恒容條件下，升高溫度
           

          ②恒溫條件下，縮小反應容器體積
           

          ③恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
           

          ④恒溫恒容條件下，再加入1 mol　I2(g)和2 mol　H2
           

          ⑤恒溫條件下，擴大反應容器體積
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①③
          

          

          B．
          		

          ①②③
          

          

          C．
          		

          ②③④
          

          

          D．
          		

          ③⑤
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
          回答下列問題：
          （1）N的電子式為
          ；M分子中含有
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵
          （2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

          （3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          ．反應后水溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負極反應為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ；一段時間后，溶液pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為
          0.5mol/L-1min-1
          0.5mol/L-1min-1
          ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
          4
          27
          4
          27
          ．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
          a、c、e
          a、c、e
          （選填序號字母）．
          a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
          （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          ．
          （2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH
          放電
          		充電
           2Ni（OH）2
          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO2）=
          0.027mol?L-1?min-1
          0.027mol?L-1?min-1
          （結果保留兩位有效數(shù)字）．
          若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填字母）．
          ①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
          ③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          B、t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
          C、反應物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2：5
          D、0～t2內(nèi)用M表示的平均反應速率是
          3
          Vt2
           mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是（    ） 
          A.m+n＜p+q                        B.平衡向左移動
          C.A的轉(zhuǎn)化率增大                    D.D的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

          （一）
          （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
          （2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有     。
           A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
           C．氣體的密度不變                      D．當氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
           E．氣體A的濃度不變                  F．反應速率v （A）=3m/nv（C）
          （3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，有：
          ①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
          ②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
          試分析造成第②種結果的可能原因：                        。
          （二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
          （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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