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          【題目】3.2g銅與過量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H＋，則此時溶液中所含NO3-的物質的量為( )
          A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol
          C．(0.05＋a)mol D．a(chǎn) mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】3.2克銅的物質的量為3.2/64=0.05摩爾，則硝酸銅中的硝酸根的物質的量為0.1摩爾，根據(jù)反應后溶液中的氫離子為amol分析，則溶液中的硝酸根物質的量為0.1+a，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O B. C、H、O、N
          C. H、O、P D. C、H、O、N、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。請回答下列問題：
          （1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序為________________。（填元素符號）
          （2）氣態(tài)SO3分子的空間構型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。
          （3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。
          （4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為_________（填元素符號）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。
          （5）單質釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質或應用說法正確的是
          A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
          B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
          C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解
          D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為  L，含  moL氫原子，   moL質子。
          （2）同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。
          （3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質量為  ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為  。
          （4）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為  mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為  mol/L
          （5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數(shù)與  mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數(shù)相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：
          對上述流程中的判斷正確的是（ ）
          ①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
          ②反應 II 中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          ③結合質子（H+） 的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
          ④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
          A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）
          A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素
          C. 導熱性好 D. 熔點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施（　　）
          A. 延長反應時間 B. 充入過量H2 C. 充入過量N2 D. 升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的性質比較，正確的是
          A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH
          C. 非金屬性：Si＞P D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2O＞H2S
          

			
          

			
          
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