從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色）
H+(無色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為
| A．紅色變深 | B．黃色變淺 | C．黃色變深 | D．褪為無色 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
| A．c(NH4＋)/c(OH－) | B．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) | D．OH-物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是( )
| A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；下列敘述正確的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 |
| C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低 |
| D．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
| A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3 |
| C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 |
| D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．KHC2O4溶液呈弱堿性 |
| B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) |
| D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－) |
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