Question

【題目】298K時(shí)，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

Answer 1

【答案】D
【解析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯(cuò)誤；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，但水的電離程度較小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；
D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL﹣1 ， 該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）= mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故D正確；
故選D．