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          常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
          B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
          C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
          D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來的0.1；D、溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來的0.1，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
          A．X為弱酸，B．Y為強酸，
          C．X為強酸，D．Y為弱酸，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
          B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
          D．溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
          （1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                。 
          （2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         （填字母，下同）。
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
          B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解 
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離 
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
          （3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 
          A．c(NH4+)：③>①
          B．水電離出的c(H＋)：②>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
          （1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
          （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
          a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
          d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
          （3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

          （5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
          （6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

          ①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是
          A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關(guān)說法正確的是
          A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。 
          B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
          C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
          D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
          

			
          

			
          
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