Question

能源問題當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

　 I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

　 （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，則：

　　　 ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向　　　 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　 。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量。

　 （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字?jǐn)⑹觯��?/p>

Answer 1

   （1）大于（2分）

   （2）①逆反應(yīng)（2分）  ②x<3（2分）  ③小于（2分）

   （3）C₂H₅OH（l）+3C₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=-1228kJ/mol（2分）

   （4）小于（2分）    CO₃^2-  水解程度大于HCO₃^-水解程度（2分）