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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）
          A. 加入一種反應物 B. 升高溫度
          C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
          假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
          假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
          （1）小組甲同學設計實驗如下：
          ①試管A中反應的化學方程式是  。
          ②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進試管內，發(fā)現木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的，需在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。
          ③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是  。
          （2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。
          查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
          ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
          ③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
          丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
          ①B中觀察到的主要現象是 ，F裝置的作用是 。
          ②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是  。
          ③充分反應后，檢驗D裝置中反應產物的實驗方法是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的性質可以用“鍵能”來解釋的是
          A. SiO2熔點高 B. 氬氣性質穩(wěn)定
          C. 碘易升華 D. NH3極易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是
          A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
          B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
          C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3
          D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
          （1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
          （2）當CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時CO的轉化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：
          (1)要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是________(填“蒸發(fā)”、“降溫”)結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有(填3個儀器)____________________________。
          (2)上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為________________________。
          (3)用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為(并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數目)_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法完全正確的是
          A. 有機化合物都是非電解質 B. 有機化合物都不能溶于水
          C. 有機化合物都能燃燒 D. 有機化合物都含有碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得
          ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）
          A．H2C2O4在反應中被還原 B．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
          C．ClO2是氧化產物 D．KClO3在反應中得到電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是
          A．平衡時，X 的轉化率為50％
          B．該溫度下平衡常數K=10(mol.L-1)-1
          C．10min內生成物Z 的反應速率0.02mol·L-1 ·min-1
          D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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