Question

某研究性學習小組設計了如下二組實驗:
（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，或者將FeCl₃溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                       。

Answer 1

(I)   (1)HNO₃　CaCO₃　Na₂SiO₃(或K₂SiO₃)（3分）
(2)   CO₂＋SiO＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO（2分）
或2CO₂＋SiO＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO
（II）⑴反應產(chǎn)生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；（2分）
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2分）  0.05mol/L Fe₂(SO₄)₃；（2分）
⑵關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，一段時間后觀察活塞是否回到原位；（2分）

解析