Question

已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深．試推測(cè)：
（1）向品紅溶液中通過量SO₂的過程中的現(xiàn)象為

溶液顏色先變深后又逐漸褪去

；加熱后的現(xiàn)象為

逐漸恢復(fù)原來的紅色

．
（2）向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現(xiàn)象為

溶液的顏色先變深后又逐漸褪去

．
（3）向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的SO₂和Cl₂后現(xiàn)象為

溶液的紅色比原來加深

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)SO₂的漂白原理來解釋；
（2）根據(jù)Cl₂的漂白原理來解釋；
（3）根據(jù)SO₂的還原性來解釋．

解答：解：（1）因二氧化硫漂白原理在于能與有機(jī)色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色．當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO₂時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO₂過量，SO₂與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色，
故答案為：溶液顏色先變深后又逐漸褪去；逐漸恢復(fù)原來的紅色；
（2）Cl₂的漂白原理是和H₂O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫漂白原理不同．當(dāng)向品紅溶液中通入Cl₂，因Cl₂+H₂O?HClO+HCl，同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl₂過量，Cl₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色，故答案為：溶液的顏色先變深后又逐漸褪去；  
（3）已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深，當(dāng)向品紅溶液中通入1：1的SO₂和Cl₂時(shí)，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深，故答案為：溶液的紅色比原來加深．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二氧化硫、Cl₂的漂白原理，兩者的漂白原理不同，需要注意的是雖然兩者都有漂白性，但兩者以1：1通入溶液時(shí)不具有漂白性，原因是兩者發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．