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          實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。
          A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
          C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
          H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          ①若800℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標號）
          A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
          C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
          ②為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

          表中t=         ，P=         ；
          設(shè)計實驗2、3的目的是         
          實驗l、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
          （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）              ；
          ②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為                      。

          （3）近年來科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
          （2）用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1。
          （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。
          A．化學平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．化學平衡不會發(fā)生移動
          D．正、逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
          （4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          ①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
          		鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
          ②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
          		鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
          ③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
          		 
          ④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
          		劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
           
          請回答下列問題：
          （1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，
          （2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
          （3）由實驗②可得出決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是                   
          （4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
          （5）通過實驗④說明要加快化學反應(yīng)速率可           或           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          S燃燒的主要產(chǎn)物是SO2，但也有少量的SO3生成，對于后一反應(yīng)，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的等量的兩份S，使其在兩個容積相同，分別裝有相同體積的空氣和純氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中SO3的體積分數(shù)分別是a和b，則a、b的關(guān)系是（   ）
          A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
          （1）化學反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          （2）2 min末時Y的濃度?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
           A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q
           B．若平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
           C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
           D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
          B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD
          C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
          D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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