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          已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
          


          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3
kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)
          


          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          


          B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
          


          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3
kJ/mol
          


          D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】根據(jù)方程式可知1mol碳不完全燃燒放出110.5 kJ能量，所以其燃燒熱應(yīng)大于110.5 kJ/mol。反應(yīng)熱必須注明正負(fù)號(hào)，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ。答案A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。
          (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。
          正極：________________________________，
          負(fù)極：________________________________
          (3)圖2-2-5是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
          圖2-2-5
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________。
          ②假設(shè)使用肼?空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源、銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24 kJ(25 ℃),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。 
          (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。
          肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
          正極的電極反應(yīng)式是____________________________________。
          負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。
          (3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________。
          ②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128  g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。
          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省遵化市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．蓄電池充電時(shí)其負(fù)極應(yīng)與外電源的的正極相連接 
          


          B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
          


          C．已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量
          


          D．已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            
。
          


          Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2
mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
          


          （1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          


          （2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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