Question

　難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度與它們的系數(shù)的方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫做溶度積(K_sp)．例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·〔c(OH^－)〕²＝2×10^－20．

　　溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀．反之則沉淀溶解．

　　(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要讓Cu(OH)₂沉淀生成，則應(yīng)調(diào)整該溶液的pH，使之等于______________．

　　(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋的濃度降低為原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使該溶液的pH為______________．

 

Answer 1

答案：(1)5　(2)6
解析：

解析：(1)根據(jù)題給信息，當(dāng)溶液中的c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，則此時(shí)溶液中的c(OH－)為： 　　c(OH－)＝ 　　＝＝10－9 mol/L， 　　又根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，此時(shí)溶液中的c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/10－9＝1× 10－5 mol/L． 　　所以：pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－5）＝5 　　(2)要使溶液中Cu2＋沉淀較為完全，即要使溶液中Cu2＋的濃度降低至原來的千分之一，則應(yīng)使溶液中Cu2＋濃度降低為 　　c(Cu2＋)＝0.2/1000＝2×10－4 mol/L 　　則溶液中的c(OH－)根據(jù)題給公式應(yīng)為： 　　c(OH－)＝ 　�。� 　�。�1×10－8 mol/L 　　同樣據(jù)水的離子積常數(shù)有： 　　c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/1×10－8＝1×10－6 mol/L 　　pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－6）＝6