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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
          B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA
          C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA
          D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，故A錯誤；
          B．每個超重甲基(—CT3)中含有9個電子，其摩爾質(zhì)量為21g/mol，則7g超重甲基(—CT3)的物質(zhì)的量為=mol，含有的電子數(shù)為mol ×9NA/mol=3NA，故B正確；
          C．氬氣是單原子分子，則標準狀況下，22.4L氬氣，即1mol氬氣中含有的原子數(shù)約為NA，故C錯誤；
          D．Na2O2與SO2完全反應生成Na2SO4，則0.1molNa2O2與SO2完全反應轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
          A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
          B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數(shù)為6NA
          C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)目為2NA
          D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
          已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
          請回答：
          (1)E中官能團的名稱是_________。
          (2)B＋D→F的化學方程式_________。
          (3)X的結(jié)構(gòu)簡式_________。
          (4)對于化合物X，下列說法正確的是_________。
          A．能發(fā)生水解反應 B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應 
          C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應
          (5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_________。
          A． 　 B．
          C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過程如下：
          己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生4.0g黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g·L-1的單質(zhì)氣體E 560mL。
          (1)E的結(jié)構(gòu)式為____________。
          (2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式_______________________________。
          (3)溶液B具有性質(zhì)____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          (4)濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )
          ①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑
          B.c點溶液中
          C.b點溶液中
          D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能到實驗目的的是（ ）
          A.制備純凈干燥的Cl2
          B.證明鋅比銅活潑
          C.制備無水氯化亞鐵
          D.證明一水合氨是一元堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
          弱酸
          HCOOH
          HClO
          H2S 
          電離平衡常數(shù)(Ka)
          Ka=1.0×10-4
          Ka=2.0×10-8
          Ka1=1.3×10-7
          Ka2=7.1×10-15
          A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
          B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
          C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
          D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
          

			
          

			
          
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