Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。

（1）B元素在周期表中的位置            ；D元素基態(tài)原子電子排布式為_______________。

（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                          。

（3）A、C兩元素第一電離能           >            。（填元素符號）

（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                               的原子。

（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(13分)（1）第4周期第IIB族 （2分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵（2分）

（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（2分）

（3）Ca   K（1分）

（4）具有能夠接受孤對電子的空軌道（2分）

（5） [H:]^-Ca²⁺[:H] ^-  （2分）  CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑（2分）

【解析】根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。

（1）鋅位于第4周期第IIB族 。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Br的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。

（2）HF分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高。

（3）鈣元素的4s電子屬于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于K的。

（4）考查配位鍵的形成條件。

（5）氫化鈣是離子化合物，電子式為[H:]^-Ca²⁺[:H] ^-。和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。