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          【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是
          A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
          C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑b＞c＞d＞a，A錯(cuò)誤；B、B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯(cuò)誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          相關(guān)條件
          恒溫恒容
          絕熱恒容
          恒溫恒壓
          反應(yīng)物投料
          1mol A2、3mol B2
          2mol AB3
          2mol AB3
          平衡時(shí)容器體積
          V甲
          V乙
          V丙
          反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          K甲
          K乙
          K丙
          平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L－1
          c甲
          c乙
          c丙
          平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1
          v甲
          v乙
          v丙
          下列說法正確的是 （ ） （ ）
          A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）
          A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
          B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
          C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
          D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（ ）
          A.HNO3
          B.AgNO3
          C.氯水
          D.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)x值等于________________；
          (2)A的轉(zhuǎn)化率為 ；
          (3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (增大、減小、不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—Cl
          O===O
          Cl—Cl
          H—O
          E/ kJ·mol－1
          431
          497
          a
          465
          其中a值為(　　)
          A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）
          A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
          B.堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
          C.穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
          D.原子半徑：N＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。
          (2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
          A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/span>
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度 t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)   。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
          (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
          (2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。
          (3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為   mL。
          

			
          

			
          
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