某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是( )
A．A是非電解質 B．A是強電解質 C．A是共價化合物 D．A是弱電解質
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題
直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)
]m(n＞2，m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
（3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.
（4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是( )
選項 | 詩句 | 相關物質 | 相關說法 |
A | 春蠶到死絲方盡 | 纖維素 | 高分子化合物 |
B | 蠟炬成灰淚始干 | 脂肪烴 | 不飽和烴 |
C | 滄海月明珠有淚 | 碳酸鈣 | 強電解質 |
D | 藍田日暖玉生煙 | 二氧化硅 | 兩性氧化物 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)達到平衡的標志是( )
A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2
D．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的B2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某化學反應其ΔH=-122 kJ·mol-1，ΔS=231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( )
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的物理性質見附表）。
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術，收集相應餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。
（1）實驗裝置中采用的加熱方式為_______，冷凝管的作用為_______，錐形瓶中的試劑應為________。
（2）步驟1所加入的無水AlCl3的作用為_________。
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。
（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是_______________。
（5）步驟4中，某種技術為__________________。
（6）本實驗所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H＋)=
mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
B．c(NH
)=0.1mol·L
的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H
、Al
、Br
、I
C．加水稀釋時，
值明顯增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是_______________________________。
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈； 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用為 。
②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，
C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
③若要證明非金屬性：N>C>Si，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為該裝置有缺陷，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去 。
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