【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是___(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是___。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___。
【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- a 氧化反應(yīng) Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
【解析】
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①放電時，鐵作負極，碳棒作正極，所以放電時a是負極，b是正極；充電時，氫氧化鎳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鎳；
②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水。
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）①放電時，鐵作負極，碳棒作正極，所以放電時a是負極，b是正極；充電時，氫氧化鎳失電子生成氧化鎳，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：a；氧化反應(yīng)；
②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有
、
、
三種晶體，分別由、
、
、
四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表所示。
晶體 | 熔點/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導(dǎo)電性 | 水溶液與 |
| 801 | 較大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）導(dǎo)電 | 白色沉淀 |
| 3500 | 很大 | 不溶 | 不導(dǎo)電 | 不反應(yīng) |
|
| 很小 | 易溶 | 液態(tài)不導(dǎo)電 | 白色沉淀 |
（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。
（2）晶體的類型分別為______；______，______。
（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭 （La）鎳（Ni）合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，有 關(guān)其說法正確的是
A.屬于金屬晶體
B.該合金的化學(xué)式為 La7Ni12
C.其熔點比組分金屬高，硬度比組分金屬大
D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3，NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= 
g/ cm3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素． 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學(xué)鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構(gòu)型為___。
（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學(xué)式為_________。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。
（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1
（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1
（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1
用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為___。
（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃時，將2molSO2、1molO2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=___；T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___Lmol﹣1。若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖像正確的是
A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸
C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖:
請回答下列問題:
（1）Pt(a)電極反應(yīng)為________;如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為________。
②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為
（
代表電子），下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）
A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素
B.X的組成元素一定是氖元素
C.若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8，則X是
D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種
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