在CuCl2溶液中存在如下平衡:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-下列說法中不正確的是 [ ]A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液 C．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配離子 D．從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-穩(wěn)定題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[CuCl₄]^2-(綠色)+4H₂O

[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍(lán)色)+4Cl^-下列說法中不正確的是

[ ]

A．將CuCl₂固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液
B．將CuCl₂固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液
C．[CuCl₄]^2-和[Cu(H₂O)₄]²⁺都是配離子
D．從上述平衡可以看出[Cu(H₂O)₄]²⁺比[CuCl₄]^2-穩(wěn)定

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍(lán)色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

不變

．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②電解CuCl₂溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂

．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：

KSCN

．
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是

H₂O₂

．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

3.36

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度）．
請完成下列問題：
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是

Cu²⁺

．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH

（填選項(xiàng)）．
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，

不能

（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

．
（4）25℃下K_sp[Cu（ OH ）₂]=

1.0×10-²⁰

．
（5）要使Cu（OH）₂沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-35	3.4×10^-28	6.4×10^-33	1.6×10^-24

為除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

FeS

填選項(xiàng)

．
A．NaOH B．FeS C．Na₂S．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水

（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?/span>

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段

③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是? ???????????? 。

b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?? ?? 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省周口市鄲城一中高二（上）強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：解答題

如圖表示的是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度．
請完成下列問題：
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH______（填選項(xiàng)）．
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，______（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______．
（4）25℃下K_sp[Cu（ OH ）₂]=______．
（5）要使Cu（OH）₂沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-35	3.4×10^-28	6.4×10^-33	1.6×10^-24

為除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______填選項(xiàng)______．
A．NaOH B．FeS C．Na₂S．

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