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          【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：
          裝置
          反應(yīng)時(shí)間
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          0~1 min
          產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出
          1~30 min
          沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o(wú)色
          30 min后
          與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色
          已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-
          下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說(shuō)法不正確的是
          A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢
          B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解
          C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)
          D. 30min時(shí)，若向該無(wú)色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)題給信息1~30 min出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無(wú)色，說(shuō)明生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，故A正確；
          B.根據(jù)題給反應(yīng)可知，增大溶液中SO32-濃度，平衡右移，加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，故B正確；
          C. ，在O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
          D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成紅色配合物，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。
          (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
          (2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝__________________。
          (3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。
          A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He
          C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z
          E．升高溫度F．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si
          B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl
          C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
          D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的 化學(xué)式為 XY2，X、Y 均為周期表前 20 號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。
          (1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
          (2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于 CO2 的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_______。
          (3)元素Z的M層電子比L層少5個(gè)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下： 
          已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
          b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
          物質(zhì)
          CH3OH
          HCOOH
          ClO2
          熔點(diǎn)/℃
          －97
          9
          －59
          沸點(diǎn)/℃
          65
          101
          11
          (1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
          (2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。
          A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
          (3)經(jīng)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。
          已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)如下圖：
          ①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
          ②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)，過(guò)程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。
          ③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。
          （1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______
          A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H
          （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆
          c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d 合氣體的密度保持不變
          （3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
          請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。
          （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
          ②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。
          （5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          c(NH3)/mol·L-1
          0.08
          0.14
          0.18
          0.20
          0.20
          0.20
          ①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
          ②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
          ③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％，則起始時(shí)充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol。
          （6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol
          N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
          寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下微粒含配位鍵的是(　　)
          ①N2H　②CH4�、跲H-�、躈H　⑤Fe(CO)3
          ⑥Fe(SCN)3�、逪3O＋�、郲Ag(NH3)2]OH
          A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦
          C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱(chēng)為“未來(lái)金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：
          (1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；
          (2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：
          名稱(chēng)
          金紅石
          金剛石
          四氯化鈦
          四溴化鈦
          四碘化鈦
          化學(xué)式
          TiO2
          C
          TiCl4
          TiBr4
          TiI4
          熔點(diǎn)/℃
          1830
          3550
          -24.1
          38
          150
          沸點(diǎn)/℃
          2927
          4827
          136.4
          233.1
          377.2
          自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。
          (3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。
          (4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
          (5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)
          ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
          

			
          

			
          
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