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          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
          B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0 
          C．一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
          D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該離子在溶液中的濃度變?yōu)?0-5mol/L可以認(rèn)為離子被沉淀完全，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的不溶是相對(duì)的，錯(cuò)誤；C、一般來(lái)說(shuō)，溶解度大的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，錯(cuò)誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
          化學(xué)式
          		FeS
          		CuS
          		MnS
          溶度積
          		6.3×10-18
          		1.3×10-36
          		2.5×10-13
           
          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）
          A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
          C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          結(jié)合下表回答下列問(wèn)題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積／25℃
          		8.0×10－16
          		2.2×10－20
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
          （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		Ca(OH)2
          		Mg(OH)2
          溶度積
          		2.8×10–9
          		6.8×10–6
          		5.5×10–6
          		1.8×10–11
           
          (1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認(rèn)為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式                                。
          (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他          (填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
          (3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是 (  )
          A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
          B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
          C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
          D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
          （2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
          （3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

          ①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
          ②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
          （4） Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
          ①該水樣的COD為_(kāi)_____________mg/L；
          ②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
          (可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀析出
          C．無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
          C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
          D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變
          

			
          

			
          
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