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          【題目】常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH= ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.4
          【解析】解：將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，則溶液中c（S2﹣）=  =  mol/L=6.25×10﹣18mol/L， 根據(jù)c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22可知：c（H+）=  mol/L=4×10﹣3mol/L，
          所以應調(diào)節(jié)溶液的pH=﹣lg4×10﹣3=3﹣2lg2=2.4，
          所以答案是：2.4．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分） 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。
          （2）B的化學名稱為。
          （3）C與D反應生成E的化學方程式為。
          （4）由E生成F的反應類型為。
          （5）G是分子式為。
          （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
          完成下列填空：
          （1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
          CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
          已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．
          若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          v正
          v逆
          平衡常數(shù)K
          轉(zhuǎn)化率α

          （2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
          [CO2]/molL﹣1
          [H2]/molL﹣1
          [CH4]/molL﹣1
          [H2O]/molL﹣1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
          （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
          草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
          0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
          等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
          a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
          c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
          （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
          A.KClO3是該反應的還原劑
          B.H2SO4是該反應的氧化劑
          C.H2C2O4在反應中被氧化
          D.1mol KClO3參加反應，有2mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素元素包括F、Cl、____、____（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次___，單質(zhì)的氧化性依次___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（ ）
          A.FeCl3
          B.MgCl2
          C.AlCl3
          D.ZnCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為
          A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

          （1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：
          ① ， ② ．
          （2）寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式：
          （3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是　 　（填字母序號）．
          A.甲苯、酒精
          B.四氯化碳、苯
          C.汽油、乙酸
          D.汽油、甘油
          （乙酸、甘油均可溶于水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．回答下列問題：
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量． 
          ①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 ． 
          ②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ． 
          ③已知：

          1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： 
          t/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
          ①平衡常數(shù)表達式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ． 
          ②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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