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          某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應(yīng)中鐵因失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含F(xiàn)e3+的鹽．
          解答：解：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；
          B、鐵的活潑性大于石墨，鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B正確；
          C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，故C錯誤．
          D、要想實現(xiàn)該原電池，電解質(zhì)溶液應(yīng)是鐵鹽溶液不是亞鐵鹽溶液，故D錯誤．
          故選CD．
          點評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?青島模擬）某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          


          Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
          


          ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1
          


          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1
          


          則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝      
 kJ·mol－1。
          


          Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是     （填序號)。
          


          A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
          


          C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0
          


          若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為            
            。
          


          Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
          


          （1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9
kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                           
。
          


          （2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          


          ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。
          


          A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
          


          B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          


          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          


          D．混合氣體的密度不再變化
          


          ②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       
。圖中t3時改變的條件可能是         。
          


          


          ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
          


          A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
          


          B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
          


          C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
          


          D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
          


          A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池    
          


          B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
          


          C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
          


          D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池
          


           
          

			
          

			
          
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