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          【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是(　　)
          A. X的最高正化合價(jià)為＋4
          B. X是第2周期ⅤA族元素
          C. X是第2周期ⅥA族元素
          D. X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，那么X為P，X的氫化物的分子式是PH3，最高價(jià)含氧酸的分子式為H3PO4，該元素在元素周期表中位于第三周期第VA族，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
          A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
          B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0
          C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
          D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（ ）
          A. 有16個(gè)族，就是有16個(gè)縱行
          B. 第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
          C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素
          D. 含有元素種類最多的族為第VIII族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
          ①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)
          A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
          4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
          恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
          C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ）
          A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸
          B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
          C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
          D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動(dòng)：
          活動(dòng)一：查閱資料,NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。
          活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
          （1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2 ，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，該無色氣體化學(xué)式為___。
          活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
          （2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當(dāng)裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是先打開a，再關(guān)閉b。則II中可以選用的溶液為_________
           A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
          （3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是_________（用化學(xué)方程式解釋）。
          活動(dòng)四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
          （4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol／L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____
          ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效數(shù)字）
          活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:
          氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
          水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
          （1）氧硫化碳的電子式為________________________________。
          （2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。
          ①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。
          ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
          ③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計(jì)算)。
          （3）氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
          ①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
          ②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。
          ③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
          (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因___________________________
          (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol·L－1，則c(SO42－)=________。
          (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
          (5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1）
          

			
          

			
          
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