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          質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
          B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選A，當(dāng) x＝2時(shí)，v(B)=（0.3-0.1）/2="0.1" mol/(L·min)；錯(cuò)選C，若增大c(C)，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，所以B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。錯(cuò)選A是沒(méi)有看清楚圖，縱軸表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而反應(yīng)速率的公式中分子是濃度的變化；錯(cuò)選C是模糊了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，物質(zhì)的量增加并不意味著物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加。
          【正解】本題主要涉及化學(xué)平衡圖象的識(shí)別和判斷，圖1是濃度-時(shí)間圖，圖2為速率-時(shí)間圖，A中，當(dāng) x＝2時(shí)，v(B)=（0.3-0.1）/2/2="0.05" mol/(L·min)，B中此反應(yīng)△H＜0，降溫平衡正向移動(dòng)。C中結(jié)合圖2逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)量增大，但是總的物質(zhì)的量也在增大，所以無(wú)法確定B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不一定增大。D項(xiàng)中改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，平衡亦不移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
          A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
          C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
          A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
          C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。
          A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．一定不移動(dòng)D．不一定移動(dòng)
          （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
          B．Kw逐漸減小
          C．水的電離程度增大
          D．變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是 
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
          B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
          C．平衡時(shí)SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
          D．平衡時(shí)SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          (2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A、升高溫度                     
          B、將CH3OH(g)從體系中分離
          C、使用合適的催化劑            
          D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          (3)2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____________，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)____________。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_____________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
                  
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
          B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
          D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          

			
          

			
          
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