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				（1）圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________mL。
          

          （2）圖乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為___________（填代號(hào)）。
          

          

          A．amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．(50-a)mL
          

          C．一定大于amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．一定大于(50-a)mL
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：（1）3.2  （2）D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
          （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是      。

          （2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
          （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為        。晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有    個(gè)。

          圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
          （4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
          


          （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             
。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是       。
          


          


           
          


          （2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的_ __區(qū)和 ___區(qū)。
          


          （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。
據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為        
。晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有     個(gè)。
          


          


          圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
          


          （4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
          （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是  　　　　　　。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是　 　　。
          （2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的_ __區(qū)和 ___區(qū)。
          （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。 據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為　　　　 。晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有　　 個(gè)。
          圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
           
          （4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08赤峰二中模擬） 硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為  ；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是； 
          A．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2的平衡濃度為0.4mol/L
          B．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．圖甲中從A點(diǎn)到B點(diǎn)的平衡移動(dòng)速率圖象可以用圖乙來表示
          D．若在壓強(qiáng)為0.50M Pa時(shí)只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1 
          

			
          

			
          
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