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          下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3 ∶2 ∶3
          B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
          C．工業(yè)上可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸
          D．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中加KSCN溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          樣品在粉碎、加熱、溶解、過(guò)濾的過(guò)程中其中可能含有的Fe2＋已被氧化，故D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論正確的是        
          A．該晶體中沒(méi)有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)
          C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－形成血紅色的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
          A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
          B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
          D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　
          B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
          C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)
          A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
          B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
          C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
          D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(    )
          A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

           ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
          ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
           ③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
          ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C；
           ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
          據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
          （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
                   mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
          （2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
          （3）晶體A的化學(xué)式為        ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是        。
          （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
          ①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP        c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是         。
          A．加入適量CaCl2B．加入適量BaCl2．
          C．加人適量Na2SO4D．蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號(hào)）。
           a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
           c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
          （2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。
          甲組方案：
          試劑X從下列試劑中選擇：
           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
          ①加入的試劑X為      （填字母序號(hào)），生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
          ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
          乙組方案：
           i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；
           ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
           iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
          ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

          （3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
          （4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

          ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                        。
          ②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑。下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是
          A  Na2FeO4在凈水過(guò)程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
          B  Na2FeO4能殺菌消毒
          C  Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
          D  Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒
          

			
          

			
          
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