Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-.S.S.Si或C等離子.(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液.有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).請根據(jù)圖示填空:①當(dāng)V= 20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系: . ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。請根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。
(2)若H₂A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=　　　　。
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),K_h將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為　　　　。

Ⅰ.(1)①c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)　②小　堿　(2)10^-13
Ⅱ.(3)K_h=　5.6×10^-10
增大　(4)小于　大于
Ⅲ.(5)大于　 mol·L^-1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^－5	K₁ 4.3×10^－7 K₂ 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是______________(填編號)；
(2)常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋) B.

C．c(H^＋)·c(OH^－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號);其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄⑤HClO₄
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是               ,
請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

)2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
a．Cl^- B．SO₄^2- C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因      。
II．我國的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃ K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)為1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R²^－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L^－¹碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

回答下列問題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L^-¹xL B溶液、0.001mol·L^-¹yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L^-¹A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L^-¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^-¹B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
①        ②      ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積    ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A               ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^-¹C溶液中滴加0.01mol·L^-¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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