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        1. 【題目】一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)為

          物質(zhì)

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp(25

          8.0×1016

          2.2×1020

          4.0×1038

          對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,說法錯(cuò)誤的是

          A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

          B. 向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)pH,過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

          C. 該溶液中一定有c(SO42[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=54

          D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2+)增大

          【答案】C

          【解析】A、Fe2(SO4)3出現(xiàn)沉淀時(shí)需要的OH的濃度:c(OH)= =

          2×1013mol·L1,FeSO4溶液,出現(xiàn)沉淀c(OH)= = =4×108,CuSO4溶液,出現(xiàn)沉淀c(OH)= = =×1010,可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來,故說法正確;B、加入雙氧水的目的是把Fe2氧化成Fe3,然后加入CuOCa(OH)2,調(diào)節(jié)pH,使Fe3Fe(OH)3沉淀,從而得到純凈的CuSO4溶液,故說法正確;C、假設(shè)都為1mol,n(SO42)=5moln(Fe2)n(Fe3)n(Cu2)=4mol,但這三者金屬陽離子發(fā)生水解,其物質(zhì)的量之和小于4mol,因此c(SO42[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>54,故說法錯(cuò)誤;D、加入到氫氧化銅懸濁液中,生成Fe(OH)3沉淀,溶液中Cu2濃度增大,故說法正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(已知:Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):

          下列分析正確的是( )

          A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,需4種玻璃儀器

          B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

          C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

          D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

          (2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

          (3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          (4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

          如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

          (5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

          a.混合氣體的密度不變

          b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

          c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

          d.X的濃度保持不變

          e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

          f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

          (6)在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

          ①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

          ③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

          A. 常溫下,溶液中氮原子數(shù)為0.2

          B. 在密閉容器中加入1.5 mol H20.5 molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

          C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4C—Cl鍵數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)(或液態(tài)),導(dǎo)電性較強(qiáng)的是(  )
          A.AlCl3
          B.HCl
          C.NaCl
          D.HAc

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分離或除雜方法不正確的是(  )

          A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯

          C. 用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì) D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是( 。

          A. v(A)=0.02 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)

          C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

          (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

          已知:

          Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)H1=+489.0kJmol1

          C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)H2=+172.5kJmol1

          CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_____。

          (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H

          ①取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

          ②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K_____K。

          (3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)

          ①工業(yè)上尿素[CO(NH22]CO2NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____

          ②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×107,則NH4HCO3溶液呈_____填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

          A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/L

          B. b點(diǎn):c(NH4)c(NH3·H2O) > c(Cl)

          C. c點(diǎn):反應(yīng)消耗的HCl NH3·H2O 的關(guān)系為:n(HCl)= n(NH3·H2O)

          D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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          同步練習(xí)冊(cè)答案