Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
B．向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
C．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．4 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液與7 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、二價鐵被硝酸氧化為三價鐵；
B、氫氧化銀溶于過量的氨水中；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
D、結(jié)合鹽和堿的物質(zhì)的量分析離子反應(yīng)的關(guān)系．
解答：解：A、Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)，硝酸時強(qiáng)氧化性能把二價鐵離子氧化：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A錯誤；
B、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量，生成的氫氧化銀溶于氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故B正確；
C、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、4 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液與7 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合生成的氫氧化鋁部分溶解，離子方程式為：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O；故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應(yīng)，量不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，關(guān)鍵是分析清楚離子間的反應(yīng)量的關(guān)系．