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          【題目】對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列圖像正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。
          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡用的時(shí)間少，曲線的斜率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，A選項(xiàng)正確。
          B.反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，較高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不正確，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，百分含量升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(SO2)/mol
          n(O2)/mol
          0
          2
          1
          5
          1.2

          10

          0.4
          15
          0.8

          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
          B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v (正)＞v (逆)
          C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
          D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
          C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
          D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2
          B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0
          C. 圖丙表示充滿(mǎn)NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿(mǎn)水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
          D. 由圖丁可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/mL
          0
          9.9
          17.5
          22.4
          資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
          B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
          D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
          （1）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___；
          （2）達(dá)平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__；
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__倍；
          （4）若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          （5）達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容 器
          甲
          乙
          平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
          ω1
          ω2
          平衡時(shí)N2的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          反應(yīng)的能量變化（kJ）
          Q1
          Q2
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）
          t/min
          2
          4.5
          5
          6
          X的轉(zhuǎn)化率
          30%
          40%
          70%
          70%
          A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大
          B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，
          C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY
          D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為20molL-1
          B.約有10-5molAgCl溶解
          C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
          D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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